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化学:1.3《纯碱的生产》课件(新人教版-选修2)_图文

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1.3《纯碱的生产》 自然界中哪些地方存 在纯碱? 中国最大的内陆湖泊,也是国内最大的咸水湖——青海湖 寸草不生的盐碱地 1、一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含 有碳酸钠,可以从植物的灰烬中提取。 2、当冬季来临时,碱湖中所含的碳酸钠结晶 析出,经过简单的加工就可以使用。 历史上,一般经过张家口和古北口 转运到全国各地,因此,在我国素有“口 碱”之说。 1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中 结晶析出主要受到哪些因素的影响? 改变温度、结晶水合物的组成 以及溶剂水的质量等因素,可以改 变碳酸钠在水中的溶解情况,提高 结晶析出的速率和质量(纯度)。 2.根据天然碱的存在及其主要化学成分,请你设 想工业生产碳酸钠的主要原料是什么?为什么? 碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。自然 界中存在的含钠离子的化合物很多,大量存 在的、最常见的是氯化钠;因此,氯化钠是 比较理想的生产原料之一。碳酸根可以有碳 酸盐直接提供,也可有由二氧化碳制取,较 为理想的原料是碳酸钙。 路布兰法——世界上最早实现纯碱的工业生产 1.用硫酸将食盐转变为硫酸钠 NaCl+H2SO4 120℃ NaHSO4+HCl↑ NaCl+NaHSO4 600~700℃ Na2SO4+HCl ↑ 2.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热,反应生成碳酸 钠和硫化钙 Na2SO4+2C 1000℃ Na2S+2CO2↑ Na2S+CaCO3 1000℃ Na2CO3+CaS (索尔维制碱法) 比利时化学家——索尔维 1、 20℃时,由NH4HCO3、NaCl和H2O配制成一 混合溶液,当把溶液加热蒸发后冷却至20℃ ,首 先析出的物质是什么? NaCl 35.9 20℃时一些物质在水中的溶解度/g NH4Cl 37.2 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 21.5 9.6 21.7 (索尔维制碱法) CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=N产a2品CO3+CO2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 副产品 (原料Ⅰ,来自合成氨) NH3 CO2 (侯氏制碱法) N原a料CⅡl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(副产品) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 优点: 原料便宜易得,产品纯度高,氨和部 分二氧化碳可以循环使用,制作步骤简单。 缺点: 副产物氯化钙的处理,食盐的利用率 不高,大约只有70%。 个人简历: 1890年 出生 1911年 考入清华留美预备学校,后以10门功课 1000分的优异成绩被保送到美国留学 1916年 获美国麻省理工学院学士学位 1919年 获美国哥伦比亚大学硕士学位 1921年 获博士学位 根据联合制碱法生产原理示意图,分析比较 它与氨碱法的有哪些异同? 相同点:原理相同 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==△== Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 不同点: 原料的来源和副产物不同 重点:氨碱法的生产原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==△== Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 难点: 离子反应的实质就是使离子的浓 度减小 1.下列属于侯氏制碱法的优点的是( D ) A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是 2.工业上常用氨碱法制碳酸钠,但却不能用氨 碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中(A ) A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较大 3.为了检验纯碱的质量(可能含有少量小苏打), 取少量样品进行实验,可以采用的方法是( A ) A.加热后通入澄清石灰水,观察现象 B.滴加盐酸,观察现象 C.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察现象 D.溶于水中,滴加少量澄清的石灰水,观察现象


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